Сколько металлической меди (по массе) выделится на катоде при электролизе раствора ее соли в течение 23050 секунд, если сила тока поддерживается постоянной 5 А. Электрохимический эквивалент меди .

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Электрохимия

Условие:

Сколько металлической меди (по массе) выделится на катоде при электролизе раствора ее соли в течение 23050 секунд, если сила тока поддерживается постоянной 5 А. Электрохимический эквивалент меди $3,3 \cdot 10^{-7} \mathrm{кг} / К л$ .

Решение:

Для решения задачи воспользуемся формулой для расчета массы вещества, выделяющегося на электроде при электролизе:

m = E \cdot I \cdot t

где:

$m$ — масса выделившегося вещества (в кг),
$E$ — электрохимический эквивалент вещества (в кг/Кл),
$I$ — сила тока (в А),
$t$ — время (в секундах).

Дано:

$E = 3,3 \cdot 10^{-7} \, \text{кг/Кл}$
$I = 5 \, \text{А}$
$t = 23050 \, \text{с}$ ...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какая физическая величина, согласно закону Фарадея для электролиза, определяет количество вещества, выделяющегося на электроде, при прохождении электрического тока через раствор электролита?

Электрохимический эквивалент вещества

Напряжение на электродах

Плотность раствора электролита