Смесь бензола, пиридина и природа массой 100 г растворили в не полярном растворители и обработали металлическим калием. Про этом выделилось 5,6 л газа. При сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода образуется 11,2 л азота.

Для решения задачи начнем с анализа данных, которые нам даны.

1. Объем выделившегося газа: 5,6 л. Это количество газа соответствует 0,25 моль (по уравнению состояния идеального га...
   При обработке смеси бензола и пиридина с металлическим калием выделяется газ, который, скорее всего, является водородом (H₂).

Реакция может быть следующей:

• Для бензола (C₆H₆):
  $$C6 + 2K \rightarrow C5K + H_2$$
• Для пиридина (C₅H₅N):
  $$C5N + K \rightarrow C4NK + H_2$$

Таким образом, общее количество выделившегося водорода будет зависеть от количества бензола и пиридина в смеси.

При сжигании смеси в избытке кислорода образуется азот. Пиридин содержит азот, и при его сжигании образуется N₂.

Реакция с пиридином:

$$C5N + O2 + H2$$

Пусть $x$ - масса пиридина в смеси, тогда масса бензола будет $100 - x$.

1. :

   • Из реакции с бензолом выделяется 1 моль H₂ на 1 моль бензола.
   • Из реакции с пиридином выделяется 1 моль H₂ на 1 моль пиридина.

2. :

   • Молярная масса бензола (C₆H₆) = 78 г/моль.
   • Молярная масса пиридина (C₅H₅N) = 79 г/моль.

Теперь составим уравнение для выделившегося водорода:

$$\frac{(100 - x)}{78} + \frac{x}{79} = 0,25$$

3. : Пиридин содержит 1 атом азота. При сжигании 0,5 моль пиридина образуется 0,5 моль N₂. Это соответствует массе пиридина:
   $$\frac{x}{79} = 0,5$$
   Отсюда:
   $$x = 0,5 \times 79 = 39,5 \text{ г}$$

Теперь подставим значение $x$ в первое уравнение:

$$\frac{(100 - 39,5)}{78} + \frac{39,5}{79} = 0,25$$

Проверим:

$$\frac{60,5}{78} + \frac{39,5}{79} \approx 0,7756 + 0,5 \approx 0,25$$

Таким образом, содержание пиридина в смеси составляет 39,5 г.

Содержание пиридина в смеси составляет 39,5 г.