Смешали 50 мл раствора серной кислоты (r = 1,098 г/см3) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты (r = 1,224 г/см3) с массовой долей Н2SО4 30%.

Для анализа взяли 50,00 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл. На титрование 20,00 мл раствора NaOH (TNaOH/H2SO4=0.004189) израсходовали 18,20 мл полученного раствора кислоты. Вычислить концентрацию HCl в исходном растворе (г/л).

6 .Рассчитайте массу оксида магния , который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г,содержащего 10 % примесей.

Записать выражение константы равновесия для обратимой реакции: 2 C (т)+ O2 (г) ⇄ 2 CO (г); ΔНº = - 221 кДж. Как необходимо изменить, температуру, давление и концентрацию веществ, в соответствии с принципом Ле Шателье, чтобы увеличить выход СО?