Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: ацетата калия, сульфата цинка, нитрата железа (III); укажите значение рН растворов этих солей. Напишите выражение константы гидролиза.

Гидролиз солей это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H + OH ; в результате среда становится либо кислой (рН 7), либо щелочной (pH 7).