Сплав массой 10,00 г, состоящий из меди и серебра, растворили в -ной азотной кислоте ( г/мл). Сколько миллилитров азотной кислоты израсходовано на растворение, если азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II)? Ответ запишите в виде числа с

1. Состав сплава

Масса сплава $m_{\text{спл}} = 10{,}00$ г.
Медь: $60\%$ → $m_{Cu} = 0{,}6 \times 10{,}00 = 6{,}00$ г.
Серебро: $40\%$ → $m_{Ag} = 0{,}4 \times 10{,}00 = 4{,}00$ г.

2. Реакции металлов с HNO₃

Условие: азотная кислота восстанавливается до NO (оксид азота(II)).

Медь (окисляется до Cu²⁺):

На 3 моль Cu требуется 8 моль HNO₃.

Молярная масса Cu: $M_{Cu} = 63{,}55$ г/моль.
Количество меди: $n_{Cu} = \frac{6{,}00}{63{,}55} \approx 0{,}0944$ моль.

По стехиометрии: $n_{HNO_3}^{(Cu)} = \frac{8}{3} \times n_{Cu} = \frac{8}{3} \times 0{,}0944 \approx 0{,}2517$...