Условие:
Сравнение степени диссоциации серной кислоты, уксусной кислоты и борной кислоты. Отметить изменения окраски растворов кислот в каждой пробирке. Почему она не одинаковая? Для объяснения использовать константы диссоциации.
Решение:
- Сначала определим степень диссоциации как отношение числа молекул, ионизированных в раствор, к общему числу молекул кислоты. Чем выше константа диссоциации (или первая константа, если есть последовательное ионизирование), тем больше молекул отдаёт протон, и тем сильнее кислота.
- Серная кислота – сильная кислота. При разведении даже во слабой концентрации первая ступень диссоциации практически полная (H2SO4 → H+ + HSO4–), а вторая ступень (HSO4– ⇌ H+ + SO42–) имеет меньшую, но всё же достаточно высокую константу. Это означает, что почти все молекулы H2SO4 превращаются в ион...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи