Стандартные энтальпии образования хлоридов кадмия и серебра равны соответственно и кЛж/моль. Рассчитать изменение энтропии реакции протекающей в стандартных условиях в элементе, ЭДС которого равна 0,6753 В. Запишите схему элемента.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Стандартные энтальпии образования хлоридов кадмия и серебра равны соответственно и кЛж/моль. Рассчитать изменение энтропии реакции протекающей в стандартных условиях в элементе, ЭДС которого равна 0,6753 В. Запишите схему элемента.

Условие:

Стандартные энтальпии образования хлоридов кадмия и серебра равны соответственно $-390,8$ и $-126,8$ кЛж/моль. Рассчитать изменение энтропии реакции

\mathrm{Cd}+2 \mathrm{AgCl}=\mathrm{CdCl}_{2}+2 \mathrm{Ag},

протекающей в стандартных условиях в элементе, ЭДС которого равна 0,6753 В. Запишите схему элемента.

Решение:

Нам дано уравнение реакции

Cd + 2 AgCl → CdCl₂ + 2 Ag

и стандартные энтальпии образования хлоридов:
ΔH°₍f₎(CdCl₂) = –390,8 кДж/моль и ΔH°₍f₎(AgCl) = –126,8 кДж/моль.

Кроме того, известно, что элемент ячейки имеет ЭДС Eₑₗ = 0,6753 В в стандартных условиях.

Определяем стандартное изменение энтальпии реакции (ΔH°):

Для расчёта ΔH° реакции используем правило Гесса. Так как образования элементов (Cd и Ag) равны 0, то:

ΔH° = [ΔH°₍f₎(CdCl₂) + 2·ΔH°₍f₎(Ag)] – [ΔH°₍f₎(Cd) + 2·ΔH°₍f₎(AgCl)]
= [–390,8 + 2·0]...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое соотношение связывает изменение энергии Гиббса (ΔG°), изменение энтальпии (ΔH°) и изменение энтропии (ΔS°) для реакции, протекающей при стандартных условиях?

ΔG° = ΔH° + T·ΔS°

ΔG° = ΔH° – T·ΔS°

ΔG° = T·ΔS° – ΔH°