Условие:
Сульфид железа (II) массой 44 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 335 мл 18%-ной соляной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
Решение:
-
Определение формулы сульфида железа (II): Сульфид железа (II) имеет формулу FeS. Молярная масса FeS:
- Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
- Молярная масса S = 32,07 г/моль
- Молярная масса FeS = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль
-
Определение количества моль FeS в 44 г: Количество моль = масса / молярная масса Количество моль FeS = 44 г / 87,92 г/моль ≈ 0,5 моль
-
Реакция с кислородом: При сгорании сульфида железа (II) в кислороде образуется оксид железа (III) и диоксид серы: 4FeS + 7O2 → 4Fe2O3 + 4SO2
Из уравнения видно, что 4 моль FeS дают 4 моль SO2 и...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи