![В системе, где протекает обратимая химическая реакция ₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г), равновесные концентрации веществ составляют: [N₂] = 0,04 моль/л, [H₂] = 0,15 моль/л, [NH₃] = 0,8 моль/л. Рассчитайте величину константы равновесия и сделайте вывод о](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
В системе, где протекает обратимая химическая реакция\nN₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г),
равновесные концентрации веществ составляют: [N₂] = 0,04 моль/л, [H₂] = 0,15 моль/л, [NH₃] = 0,8 моль/л. Рассчитайте величину константы равновесия и сделайте вывод о смещении положения равновесия.
Реакция:
Равновесные концентрации:
1. Расчет константы равновесия
Для химической реакции вида
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
