В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd 2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: aCd, моль/л..... 1,0 ∙ 10 -1 1,0 ∙ 10 -2 1,0 ∙ 10 -3 1,0 ∙ 10

Для решения данной задачи мы будем использовать данные, которые были получены в результате измерений электродных потенциалов в зависимости от активности и построим градуировочный график. Затем мы сможем определить активность исследуемого раствора на основе измеренного по...

У нас есть данные о потенциалах и соответствующих активностях:

aCd, моль/л	-E, мВ
1,0 ∙ 10^-1	75,0

Мы можем заметить, что с увеличением активности (aCd) потенциал (E) уменьшается. Это обратная зависимость, и мы можем использовать линейную интерполяцию для нахождения активности по измеренному потенциалу.

Измеренный потенциал в исследуемом растворе (E_x) составляет 80 мВ. Теперь мы можем использовать данные градуировочного графика для нахождения соответствующей активности.

Сравним измеренный потенциал (80 мВ) с данными:

• Для 1,0 ∙ 10^-1 моль/л: -E = 75 мВ
• Для 1,0 ∙ 10^-2 моль/л: -E = 100 мВ

Потенциал 80 мВ находится между 75 мВ и 100 мВ. Теперь мы можем использовать линейную интерполяцию для нахождения активности.

Используем формулу линейной интерполяции:

a = ax - E2 - a2 - E_1)}

где:

• $E1 = 1,0 \cdot 10^{-2}$ моль/л
• $E2 = 1,0 \cdot 10^{-1}$ моль/л
• $E_x = 80$ мВ

Подставим значения:

$$a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(80 - 100)(1,0 \cdot 10^{-1} - 1,0 \cdot 10^{-2})}{(75 - 100)}$$

$$a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(-20)(0,1 - 0,01)}{-25}$$

$$a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{(-20)(0,09)}{-25}$$

$$a = 1,0 \cdot 10^{-2} + \frac{1,8}{25}$$

$$a = 1,0 \cdot 10^{-2} + 0,072$$

$$a \approx 0,082 \, \text{моль/л}$$

Исходный объем раствора был 10,00 мл, а после разбавления до 50,00 мл, активность в конечном растворе будет:

a{initial}}{V_{final}} = 0,082 \cdot \frac{10}{50} = 0,0164 \, \text{моль/л}

Активность исследуемого раствора соли кадмия составляет примерно .