Условие задачи
В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
Ответ
а) Записываем уравнение реакции и расставляем степени окисления всех элементов:
В ходе реакции йод меняет свою степень окисления.
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
I20 2e- 2I+ | 1 восстановитель, процесс окисления
I20 + 2e- 2I- | 1 окислитель, процесс восстановления
Таким образом, коэффициенты при окислителе и восстановителе равны 1, остальные находим п...
