В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражения для константы равновесия. В каком направлении и почему сместится равновесие: а) при уменьшении pH ; б) при увеличении pH ; в) при разбавлении? 2++H2O-TiO2+2H+

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

В водном растворе установилось равновесие. Напишите выражения для константы равновесия. В каком направлении и почему сместится равновесие: а) при уменьшении pH ; б) при увеличении pH ; в) при разбавлении?\nTi2++H2O-TiO2+2H+

Решение:

Дано

У нас есть реакция:

\text{Ti}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{TiO}_2 + 2\text{H}^+

Найти

Выражение для константы равновесия $K$ .
Направление смещения равновесия при изменении pH и разбавлении.

Решение

Шаг 1: Запишем выражение для константы равновесия $K$ .

Для данной реакции константа равновесия $K$ будет определяться следующим образом:

\nK = \frac{[\text{TiO}_2][\text{H}^+]^2}{[\text{Ti}^{2+}]}

где:

$[\text{TiO}_2]$ — концентрация диоксида титана,
$[\text{H}^+]$ — концентрация ионов водорода,
$[\text{Ti}^{2+}]$ — концентраци...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно влияния изменения pH на равновесие реакции $\text{Ti}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{TiO}_2 + 2\text{H}^+$?

Увеличение pH смещает равновесие вправо.

Уменьшение pH смещает равновесие вправо.

Изменение pH не влияет на положение равновесия, так как H+ является продуктом реакции.