Условие:
Вычислить массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.
Решение:
Для решения задачи начнем с уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), в результате которой образуется сульфат бария (BaSO4) и хлороводород (HCl):
\nBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 моль хлорида бария для получения 1 моля сульфата бария.
- Определим количество серной кислоты, необходимое для получения 0,2 моля сульфа...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи