Условие:
Вычислить pH в 0,01 М водных растворах: соляной и фтороводородной кислот, а также в растворах гидроксида натрия и гидроксида аммония.
Решение:
Рассмотрим поочерёдно каждый раствор.
─────────────────────────────
- Раствор соляной кислоты (HCl) 0,01 М
HCl – сильная кислота, поэтому она полностью диссоциирует в воде:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты: [H⁺] = 0,01 М
Вычисляем pH по формуле: pH = –log[H⁺] = –log(0,01) = 2
Ответ: pH = 2.
─────────────────────────────
2. Раствор фтороводородной кислоты (HF) 0,01 М
HF – слабая кислота, её диссоциация описывается уравнением: HF ⇌ H⁺ + F⁻
Для слабкой кислоты действуем через константу диссоциации Ka. Обычно для HF берут: Ka ≈ 6,8×10⁻⁴ ...