вычислите массу ацетата кальция если в реакции с гидроксидом кальция вступило 36 грамм 20% уксусной кислоты

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определить количество уксусной кислоты в 2...

20% уксусная кислота означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов уксусной кислоты. Если у нас есть 36 граммов раствора, то количество уксусной кислоты можно вычислить следующим образом:

$$\text{Масса уксусной кислоты} = \frac{20 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 36 \text{ г} = 7.2 \text{ г}$$

Уксусная кислота (CH₃COOH) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) с образованием ацетата кальция (Ca(CH₃COO)₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$2 \text{CH}2 \rightarrow \text{Ca(CH}2 + 2 \text{H}_2\text{O}$$

• Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH):

  • C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль
  • H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
  • O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
  • Итого: 24 + 4 + 32 = 60 г/моль

• Молекулярная масса ацетата кальция (Ca(CH₃COO)₂):

  • Ca: 40 г/моль
  • C: 12 г/моль × 4 = 48 г/моль
  • H: 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
  • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
  • Итого: 40 + 48 + 6 + 64 = 158 г/моль

Теперь найдем количество уксусной кислоты в молях:

$$\text{Количество уксусной кислоты (моли)} = \frac{7.2 \text{ г}}{60 \text{ г/моль}} = 0.12 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, 2 моли уксусной кислоты дают 1 моль ацетата кальция. Таким образом, количество ацетата кальция можно найти следующим образом:

$$\text{Количество ацетата кальция (моли)} = \frac{0.12 \text{ моль}}{2} = 0.06 \text{ моль}$$

Теперь мы можем найти массу ацетата кальция:

$$\text{Масса ацетата кальция} = 0.06 \text{ моль} \times 158 \text{ г/моль} = 9.48 \text{ г}$$

Таким образом, масса ацетата кальция, образовавшегося в реакции, составляет 9.48 грамм.