Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 730 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 20% и оксидом меди(II), взятом в избытке.

Для решения задачи сначала найдем массу соляной кислоты в растворе.

1. Рассчитаем массу соляной кислоты в 730 г раствора:
   Массовая доля кислоты = 20% = 0,2
   Масса кислоты = 730 г * 0,2 = 146 г
   
   
2. Теперь запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и оксидом меди (CuO):
   CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
   
   
3. Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 2 моль HCl. Найдем количество моль HCl:
   Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
   Количество моль HCl = 146 г / 36,5 г/моль ≈ 4 моль
   
   
4. Теперь определим, сколько моль CuO нужно для реакции:
   По уравнению реакции, для 4 моль HCl нужно 2 моль CuO:
   Количество моль CuO = 4 моль HCl / 2 = 2 моль
   
   
5. Теперь найдем массу образовавшейся соли (CuCl2):
   Молярная масса CuCl2 = 63,5 (Cu) + 2 *...