Хлорид металла массой две целых девяносто восемь сотых г при взаимодействии с сероводородом образует две целых две десятых г сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

Напишите уравнение диссоциации гидросульфида калия, сульфата гидроксожелеза , хлорида свинца. Для слабых электролитов дайте выражение К, для малорастворимых - выражение

Оксид свинца, массой 2,23 г растворили в 100 г раствора азотной кислоты, причем реакция прошла до конца, в результате образовался раствор соли свинца. К этому раствору прилили 120 г раствора сульфата натрия с w=5,917 %, в результате чего выпал осадок.