Залание № 5: Определите время, необходимое для получения 32 г чистой меди (Cu) при электрорафинировании, если в качестве электролита используется водный раствор сульфата меди (I) Cu{2} SO{4} при платиновых электродах; сила тока составляет 3 A . Напишите уравнения процессов протекающих на каждом электроде, а также суммарное уравнение электролиза.
Шаг 1. Определим, сколько молей меди нужно получить. Молярная масса меди приблизительно равна 63,5 г/моль. Тогда число молей: 32 г / 63,5 г/моль ≈ 0,503 моль.
Шаг 2. Запишем реакции, протекающие на электродах. На катоде происходит восстановление ионов меди: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Это означает, что для получения 1 моля меди необходимо 2 моля электронов.
На аноде происходит процесс окисления воды (так как платиновые электроды инертны): 2H₂O → O₂ + 4...