Закончите уравнения реакций: (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O  S + KCrO2 + NH4OH

Для решения данной задачи воспользуемся методом электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

1. Запись уравнения и определение степеней окисления

Исходное уравнение:

Определим элементы, меняющие степень окисления:

• Сера в $(NH_4)_2S$: $S^{2-} \rightarrow S^0$ (окисление)
• Хром в $K_2Cr_2O_7$: $Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3}$ в $KCrO_2$ (восстановление)

2. Составление полуреакций

В нейтральной среде (учитывая наличие воды и образование $NH_4OH$):

Процесс окисления: Сера $S^{2-}$ отдает электроны: