Рассчитать осмотическое давление раствора сахарозы при 37С, в котором её масса составляет 25,2 г при объёме раствора 200 мл. Определить, является ли этот раствор изотоническим по отношению к крови?

Чтобы рассчитать осмотическое давление раствора сахарозы, нам нужно использовать уравнение Вант Гоффа для осмотического давления:

$$\Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T$$

где:

• (\Pi) — осмотическое давление,
• (i) — ...
  Температура в градусах Цельсия (37°C) переводится в Кельвины:

$$T = 37 + 273.15 = 310.15 \, \text{К}$$

Сначала найдем количество молей сахарозы. Молярная масса сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁) составляет примерно 342 г/моль.

$$n = \frac{m}{M} = \frac{25.2 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0.0737 \, \text{моль}$$

Объем раствора составляет 200 мл, что равно 0.2 л. Теперь найдем молярную концентрацию:

$$C = \frac{n}{V} = \frac{0.0737 \, \text{моль}}{0.2 \, \text{л}} \approx 0.3685 \, \text{моль/л}$$

Теперь подставим все значения в уравнение Вант Гоффа:

$$\Pi = 1 \cdot 0.3685 \, \text{моль/л} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 310.15 \, \text{К}$$

$$\Pi \approx 9.31 \, \text{атм}$$

Осмотическое давление крови составляет примерно 7.6 атм. Поскольку рассчитанное осмотическое давление (9.31 атм) больше, чем осмотическое давление крови (7.6 атм), то раствор сахарозы не является изотоническим по отношению к крови.

Осмотическое давление раствора сахарозы при 37°C составляет примерно 9.31 атм, и этот раствор не является изотоническим по отношению к крови.