Условие:
Произвести полный расчет горения топлива. Составить материальный баланс. После нахождения действительной температуры горения определить ее при подогреве воздуха до tв = 150. Данные: CH4 = 98; C2H6 = 1; N2 = 1; α = 1,1; tв=150; Νν = 0,94
Решение:
-
Состав смеси:
- CH4: 98%
- C2H6: 1%
- N2: 1%
-
Уравнение реакции горения: Для метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Для этана: C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
-
Материальный баланс: Рассчитаем количество кислорода, необходимое для полного сгорания смеси.
- Для CH4: 1 моль CH4 требует 2 моля O2.
- Для C2H6: 1 моль C2H6 требует 3,5 моля O2.
Теперь найдем общее количество кислорода для 1 моль смеси:
- 98% CH4: 0,98 моль CH4 требует 0,98 * 2 = 1,96 моль O2.
- 1% C2H6: 0,01 моль C2H6 требует 0,01 * 3,5 = 0,035 моль O2.
Общее количество...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи