Рассчитать абсорбер для улавливания NO2 из воздуха аммиачным раствором при следующих условиях: Расход газовоздушной смеси (далее – ГВС) на очистку- V_0= 2800 м³/ч; Температура ГВС на очистку t = 35 °С; Загрязняющее вещество в составе ГВС – NO2 за 1 час

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Теоретическая механика
Автор: Кэмп

#Механика жидкости и газа

Условие:

Рассчитать абсорбер для улавливания NO2 из воздуха аммиачным раствором при следующих условиях:
Расход газовоздушной смеси (далее – ГВС) на очистку- V_0= 2800 м³/ч;
Температура ГВС на очистку t = 35 °С;
Загрязняющее вещество в составе ГВС – NO2 за 1 час
Концентрация 11грамм NO2 в газе при нормальных условиях:
на входе в абсорбер y_н= 0,011 кг/м3;
на выходе из абсорбера y_к= 0,000002 кг/м3 – требуемая эффективность
Содержание NO2 в аммиачном растворе, подаваемом в абсорбер,\nx_н= 0 % (масс.);
Давление газа на входе в абсорбер P = 0,101325 МПа.
Тип аппарата – вертикальный
Ограничений на сорбент/поглотитель - нет

Решение:

Определение массы поглощаемого вещества и расхода поглотителя

1.1. Расчёт массы NO₂, подаваемого в абсорбер за 1 час.

Даны:
– Объём газовой смеси: V₀ = 2800 м³/ч.
– Массовая концентрация NO₂ на входе: yₙ = 0,011 кг/м³,
– На выходе требуется: yₖ = 0,000002 кг/м³.

Масса NO₂, которую необходимо убрать за час:
m_NO₂ = V₀ × (yₙ – yₖ)
= 2800 м³/ч · (0,011 – 0,000002) кг/м³ ≈ 2800 · 0,010998 ≈ 30,8 кг/ч.

1.2. Определение расхода поглотителя (аммиачного раствора)

При условии, что реакция между NO₂ и NH₃ идёт с определённым стехиометрическим соотношением, необходимо рассчитать количество NH₃, требуемое для полного улавливания NO₂. Примем в качестве первого приближения реакцию:
NO₂ + NH₃ → продукты.
При стехиометрическом соотношении 1:1 (по молям) и с учётом массы молекулы: M_...