Механизм реакции описывается следующей схемой: Найти скорость образования продуктов, выразить эффективную константу скорости через константы скорости элементарных стадий, найти наблюдаемую (эффективную) энергию активации.

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Теория машин и механизмов
Автор: Кэмп

#Динамика машин
#Теория автоматических машин

Условие:

Механизм реакции описывается следующей схемой: $

\begin{array}{l}\nA \stackrel{k_{1}}{\underset{k_{-1}}{\longrightarrow}} R_{1}^{*}+R_{2}^{*}, E_{1}=300 \text { кДж } / \text { моль, } E_{-1}=0 \\ R_{1}^{*}+A \xrightarrow{k_{2}} P+R_{2}^{*}, E_{2}=120 \text { кДж } / \text { моль } \\ R_{2}^{*} \xrightarrow{k_{3}} Q+R_{1}^{*}, E_{3}=80 \text { кДж } / \text { моль } \end{array}

Найти скорость образования продуктов, выразить эффективную константу скорости через константы скорости элементарных стадий, найти наблюдаемую (эффективную) энергию активации.

Решение:

Общее наблюдение по механизму

Имеется трёхступенчатый механизм реакции:

(1) A ⇄ R₁* + R₂*
k₁ для прямого процесса, k₋₁ для обратного, с энергией активации E₁ = 300 кДж/моль для прямого и E₋₁ = 0 для обратного.

(2) R₁* + A → P + R₂*
с константой k₂ и энергией активации E₂ = 120 кДж/моль.

(3) R₂* → Q + R₁*
с константой k₃ и энергией активации E₃ = 80 кДж/моль.

Заметим, что в реакциях (2) и (3) происходит превращение «радикальных» промежуточных частиц R₁* и R₂* так, что они цикличес...