Для реакции с заданной константой равновесия Kс = 0,3 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ C0 = 0,04 рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов 2NO(г)  O2(г) + N2(г)

Реакция:
2NO(г) ⇌ O2(г) + N2(г)

Начальные концентрации:
[NO]0 = 0,04 М
[O2]0 = 0 М
[N2]0 = 0 М

Обозначим изменения концентраций в ходе реакции:

• Пусть x — это количество молей NO, которое прореагировало. Тогда:
  [NO] = 0,04 - 2x
  [O2] = x
  [N2] = x
  
  Теперь запишем выражение для константы равновесия Kc:\nKc = [O2][N2] / [NO]^2
  
  Подставим выражения для концентраций в формулу константы равновесия:\nKc = (x)(x) / (0,04 - 2x)^2
  
  Подставим значение Kc = 0,3:
  0,3 = x^2 / (0,04 - 2x)^2...