Массовый состав смеси следующий: ω1 (CO2) = 18 %; ω2(02) = 17 %; ω(N2) = (82 - 17) %. До какого давления нужно сжать эту смесь, находящуюся при нормальных условиях, чтобы при t = (180 + 17) °C 8 кг ее занимали объем 40 л?

Шаг 1: Дано

• Массовый состав смеси:

  • $\omega_1 (\text{CO}_2) = 18\%$
  • $\omega_2 (\text{O}_2) = 17\%$
  • $\omega_3 (\text{N}_2) = 82\% - 17\% = 65\%$

• Масса смеси $m = 8$ кг

• Объем смеси $V = 40$ л = $0.04$ м³

• Температура $t = 180 + 17 = 197$ °C = $197 + 273.15 = 470.15$ K (переводим в Кельвины)

Шаг 2: Найдем давление смеси по уравнению состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

где:

• $P$ — давление,
• $V$ — объем,
• $n$ — количество вещества в молях,
• $R$ — универсальная газовая...