На сколько температура 1.2 молей газа Ван-дер-Ваальса с параметрами и моль, занимающего объем 8.2 литров при давлении на стенки сосуда 12.8 атм, больше температуры этого газа в приближении идеального?

1. Дано:

• Количество вещества: $\nu = 1.2$ моль
• Постоянная Ван-дер-Ваальса $a$: $a = 0.594$ Н $\cdot$ м$^4$/моль$^2$
• Постоянная Ван-дер-Ваальса $b$: $b = 3.93 \cdot 10^{-5}$ м$^3$/моль
• Объем: $V = 8.2$ л $= 8.2 \cdot 10^{-3}$ м$^3$
• Давление: $P = 12.8$ атм
• Универсальная газовая постоянная: $R = 8.314$ Дж/(моль $\cdot$ К)

Сначала переведем давление в систему СИ (Паскали): $1$ атм $\approx 101325$ Па $P = 12.8 \cdot 101325 = 1296960$ Па

2. Найти:

Разность температур $\Delta T = T_{VdW} - T_{id}$, где $T_{VdW}$ — температура по Ван-дер-Ваальсу, $T_{id}$ — температура идеально...