Определите массу негашеной извести и объем углекислого газа, которые можно получить нагреванием известняка массой 375 кг, если доля примесей составляет 20%.

Шаг 1: Определение чистой массы известняка

Известно, что доля примесей составляет 20%. Это означает, что 80% известняка - это чистый кальцит (CaCO₃).

1. Рассчитаем массу чистого известняка:
   $$\text{Чистая масса известняка} = \text{Общая масса известняка} \times (1 - \text{доля примесей})$$
   $$\text{Чистая масса известняка} = 375 \, \text{кг} \times (1 - 0.20) = 375 \, \text{кг} \times 0.80 = 300 \, \text{кг}$$

Шаг 2: Реакция разложения известняка

При нагревании известняка (CaCO₃) происходит его разложение на негашеную известь (CaO) и углекислый газ (CO₂):

Шаг 3: Молярные массы веществ

Теперь найдем молярные массы:

• Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молярная масса CO₂ = 12 (C) + 2 × 16 (O) = 44 г/моль

Шаг 4: Определение массы негашеной извести и углекислого газа

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO и 1 моль CO₂.

1. Рассчитаем количество моль чистого CaCO₃:
   $$n(\text{CaCO}_3) = \frac{\text{Чистая масса известняка}}{\text{Молярная масса CaCO}_3} = \frac{300 \, \text{кг}}{0.1 \, \text{кг/моль}} = 3000 \, \text{моль}$$
   ...