1. Главная
  2. Библиотека
  3. Высшая математика
  4. При обработке 68 г нитрата натрия 150 г -го раствора се...
Разбор задачи

При обработке 68 г нитрата натрия 150 г -го раствора серной кислоты получили 45,36 г азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного.

  • Предмет: Высшая математика
  • Автор: Кэмп
  • #Математический анализ
При обработке 68 г нитрата натрия 150 г -го раствора серной кислоты получили 45,36 г азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного.

Условие:

При обработке 68 г нитрата натрия 150 г 98%98 \%-го раствора серной кислоты получили 45,36 г азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного.

Решение:

  1. Запишем уравнение реакции: Реакция между нитратом натрия (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом: NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

  2. Определим количество нитрата натрия: Молярная масса NaNO3: Na: 23 г/моль N: 14 г/моль O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

    Количество нитрата натрия в 68 г: n(NaNO3) = 68 г / 85 г/моль = 0,8 моль

  3. Определим количество серной кислоты: Молярная масса H2SO4: H: 1 г/мол...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из реагентов является лимитирующим в реакции между нитратом натрия и серной кислотой, если даны 68 г нитрата натрия и 150 г 98%-го раствора серной кислоты?

Что нужно знать по теме:

Что нужно знать по теме

Алгоритм решения

Топ 3 ошибок

Что спросит препод

Выбери предмет