Условие:
При обработке 68 г нитрата натрия 150 г

При обработке 68 г нитрата натрия 150 г
Запишем уравнение реакции: Реакция между нитратом натрия (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом: NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
Определим количество нитрата натрия: Молярная масса NaNO3: Na: 23 г/моль N: 14 г/моль O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
Количество нитрата натрия в 68 г: n(NaNO3) = 68 г / 85 г/моль = 0,8 моль
Определим количество серной кислоты: Молярная масса H2SO4: H: 1 г/мол...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение