Условие:
Вычислить рН, при котором начнется осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равно 10-2 моль/дм3. Fe(ОH)3 - электролит с ПР=3.8e-38 ; NaOH-осадитель с концентрацией 0,1 моль/л.
Решение:
- Определим равновесное соотношение
Напишем уравнение диссоциации нерастворимого гидроксида:
Fe(OH)₃(s) ⇌ Fe³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq)
Для раствора, находящегося в равновесии с осадком, выражение для произведения ионов (Kₛₚ) имеет вид:
Kₛₚ = [Fe³⁺] · [OH⁻]³
Нам дано, что Kₛₚ = 3,8·10⁻³⁸, а концентрация Fe³⁺ в растворе равна 10⁻² моль/дм³.
────────────────────────────── - Найдём критическую концентрацию OH⁻
При начале осаждения произведение ионных концентраций становится равным Kₛₚ, поэтому:
...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи