Определите, как изменится теплоёмкость моля аммиака при его изотермическом сжатии в два раза. Газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса . Температура газа составляет , начальное давление 1 атм, стартовый объём моль Дж моль .

Добавлена: 01.05.2026
Обновлена: 01.05.2026
Предмет: Теория вероятностей
Автор: Кэмп

#Теория вероятностей и математическая статистика
#Математический анализ

Определите, как изменится теплоёмкость моля аммиака при его изотермическом сжатии в два раза. Газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса . Температура газа составляет , начальное давление 1 атм, стартовый объём моль Дж моль .

Условие:

Определите, как изменится теплоёмкость $\mathrm{C}_{\mathrm{v}} 1$ моля аммиака при его изотермическом сжатии в два раза. Газ подчиняется уравнению Ван-дер-Ваальса $p=\frac{R T}{V-b}-\frac{a}{V^{2}}$ . Температура газа составляет $273 К$ , начальное давление 1 атм, стартовый объём $22,4 л, b=3,707 \cdot 10^{-5} \mathrm{m}^{3} /$ моль $, a=0,4225$ Дж $\mathrm{м}^{3} /$ моль $^{2}$ .

Решение:

Для газа, описываемого уравнением Ван-дер-Ваальса, внутренняя энергия обычно записывается в виде U = U_ideal + U_корр, где U_ideal зависит только от температуры, а коррекция (U_корр) связана с межмолекулярными взаимодействиями. Для Ван-дер-Ваальса этот член имеет вид –a/V (при условии, что a не зависит...