ЭДС элемента концентрация сульфата цинка в котором 0,1 моль/( 1000 г воды), равна 1,375 В. Вычислить по этим данным стандартную ЭДС элемента и константу равновесия реакции в нём.

Мы дано:

• Электрическая схема электрода:
  Zn | ZnSO₄ || Hg₂SO₄ | Hg
• Концентрация сульфата цинка (ZnSO₄) равна 0,1 моль/1000 г воды (примерно 0,1 М).
• Измеренная ЭДС элемента E = 1,375 В.

Наша цель – по этим данным определить стандартную ЭДС элемента, E°_э, и константу равновесия реакции, протекающей в элементе.

Ниже подробно опишем шаги решения.

──────────────────────────────

1. Определим, какая реакция происходит в элементе
   
   В данном элементе используются два полуреакции:
    А) На аноде (Zn‑электрод):
     Zn(s) → Zn²⁺ + 2e⁻
    Б) На катоде (Hg‑электрод с раствором Hg₂SO₄):
     Hg₂²⁺ + 2e⁻ → 2 Hg(l)
   
   Объединяя полуреакции, получаем общую реакцию элемента:
     Zn(s) + Hg₂²⁺ → Zn²⁺ + 2 Hg(l)
   Заметим, что ионы Hg₂²⁺ получаем из Hg₂SO₄, которое в растворе даёт Hg₂²⁺ и SO₄²⁻.
   
   ──────────────────────────────
   
2. Напишем уравнение Нернста для элемента
   
   Для общей реакции:
     Zn(s) + Hg₂²⁺ → Zn²⁺ + 2 Hg(l)
   так как твердые вещества (Zn, Hg) имеют активность равную 1, уравнение Нернста имеет вид:
     E = E°_...