Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при термическом разложении 39,2 г гидроксида меди(II). Какой объем угарного газа потребуется для восстановления этого оксида до чистого металла?

Реакция разложения: Гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду: Cu(OH)2 → CuO + H2O

Определим молекулярные массы:

• Молярная масса Cu(OH)2:

  • Cu = 63,5 г/моль
  • O = 16 г/моль
  • H = 1 г/моль
  • Cu(OH)2 = 63,5 + 2*(16 + 1) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

• Молярная масса CuO:

  • Cu = 63,5 г/моль
  • O = 16 г/моль
  • CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль

Рассчитаем количество гидроксида меди(II): Количество Cu(OH)2 в 39,2 г: n(Cu(OH)2) = m / M = 39,2 г / 97,5 г/моль ≈ 0,402 моль

Определим массу оксида меди(II): По уравнению реакции видно, что 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Следовательно, количество CuO также будет 0,402 моль. Масса CuO: m(CuO) = n *...