Сколько моль аммиака должно содержаться в 1 л 0,3 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 0,75 г КСІ к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? Кн[Аg(NHз)2]+= 5,7•10^-8, ПР(AgCI) =1,8•10^-10.

Решение задачи

1. Дано

• Концентрация комплексного иона: $C_{комплекса} = 0.3$ М (концентрация $\text{Ag}(\text{NH}_3)_2\text{NO}_3$, которая диссоциирует на $[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+$ и $\text{NO}_3^-$).
• Объем раствора: $V = 1$ л.
• Масса добавленной соли: $m(\text{KCl}) = 0.75$ г.
• Константа нестойкости комплекса: $K_{\text{н}}([\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+) = 5.7 \times 10^{-8}$.
• Произведение растворимости хлорида серебра: $\text{ПР}(\text{AgCl}) = 1.8 \times 10^{-10}$.
• Молярная масса $\text{KCl}$: $M(\text{KCl}) = 39.10 (\text{K}) + 35.45 (\text{Cl}) = 74.55$...