Условие:
Для обратимого процесса N2+O2=2NO вычислите равновесную степень превращения азота, а также равновесный состав реакционной смеси если константа равновесия процесса равна 12, начальные концентрации веществ азота 2 моль/л, а кислорода 3 моль/л
Решение:
Для решения задачи будем использовать закон действия масс и уравнение для константы равновесия.
- Запишем уравнение реакции:
N2 + O2 ⇌ 2NO
- Обозначим начальные концентрации веществ:
[N2]0 = 2 моль/л
[O2]0 = 3 моль/л
[NO]0 = 0 моль/л
- Обозначим степень превращения азота как α. Это значит, что при превращении α моль/л азота и кислорода образуется 2α моль/л NO.
- После достижения равновесия концентрации веществ будут следующими:
[N2] = 2 - α
[O2] = 3 - α
[NO] = 2α
<br...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи